Kādas ir oksīdu galvenās īpašības?
No skolas ķīmijas programmas katram no mumsir zināms, ka oksīdi ir diezgan sarežģītas ķīmiskas vielas, kas ir diezgan vienkāršu elementu savienojumi ar tādu gāzu kā skābeklis. Ir sāls veidojoši oksīdi un oksīdi, kas nesatur sāli. Pirmie ir iedalīti trīs kategorijās: skābā, pamata un amfoteriskā. Apskatīsim oksīdu ķīmiskās īpašības.
Pamata oksīdi
Šāda veida oksīdi ir sarežģītiķīmiskas vielas, kuras pēc reakcijas ar skābēm vai oksīdiem spēj veidot sāļus, bet nereaģē ar bāziskajiem oksīdiem vai bāzēm. Piemēram, galvenie oksīdi ir: kālija oksīds, kalcija oksīds, dzelzs oksīds.
Tagad pieņemsim piemēru par pamata oksīda īpašībām.
1. Reakcija ar ūdeni. Mijiedarbojas H2Ak, pamata oksīds veido sārmu. Piemēram, kaļķu dzesēšanas reakcija. CaO + H2O = Ca (OH)2.
2. Reakcija ar skābēm. Reaģējot ar skābēm, veidojas ūdens un sāļi, piemēram, CaO + H2SO4 = CaSO4+ H2O.
3. Reakcija ar skābiem oksīdiem. Saskaroties ar skābiem oksīdiem, veidojas sāls. Piemēram, CaO + CO2= CaCO3 - izglītības formula krīts
Skābie oksīdi
Tas ir tā sauktās sarežģītās ķīmiskās vielasvielas, kas attiecas uz oksīdiem un mijiedarbojas ar pamata oksīdiem vai bāzēm, veido sāļus. Piemērs ir oglekļa dioksīda CO2, sēra trioksīds SO3. Oksīdu īpašības ir šādas:
-skābes oksīdi var reaģēt ar ūdeni. Piemēram, tā kā ogļskābe CO2+ H2O = H2CO3 .
- ar sārmiem vai bāzēm. Piemērs ir šāds CO2+ NaOH = Na2CO3. Tā rezultātā nevajadzētu būt nekas cits kākalcinēta vai mazgāšanas soda. Tas ir lielisks līdzeklis netīrumu un smērvielu noņemšanai no pannu virsmas. Arī ar šī rīka palīdzību daži saimnieki noņem sadedzinātās teritorijas.
- reakcija ar pamata oksīdiem. Piemērs - CO2+ MgO = MgCO3, magnija karbonāta ražošana.
Amfoteriskie oksīdi
Šādus oksīdus sauc par kompleksu ķīmisku vieluvielas, kuras var attiecināt arī uz oksīdiem, kas ķīmiskajā reaģē ar skābēm vai bāzēm veido ne vairāk kā sāļus. Visbiežāk mēs esam pieraduši izmantot vārdu "amfotērika", runājot par metāliem. Tas ir daļēji pareizs, jo šajā gadījumā oksīdus sauc par amfoteriskiem, jo tie reaģē ar metāliem.
Kā amfoteriskā oksīda, cinka oksīda ZnO piemērs, ko plaši izmanto medicīnā vai alumīnija oksīda Al2O3.
Metālu reaģējošo oksīdu galvenās īpašības ir tādas, ka tās spēj reaģēt ne tikai ar skābēm, bet arī ar bāzēm.
Piemēram, amfoteriskā oksīda mijiedarbība ar skābekļa oksīdu, kas izraisa ZnO + H2CO3 = ZnCO3 + H2O.
Tādā pašā veidā iegūst arī cinka un nātrija divkāršu sāli. Šādas reakcijas parasti rodas ar lielāku enerģijas izdalīšanos.
Lai saprastu, kāda ir kāda šī vai tā reakcija, nav pietiekami daudz apraksta, tas ir jādara pats laboratorijā.
