Kā noteikt oksidācijas pakāpi?

Oksidācijas pakāpe ir nosacīta atoma atdevemolekula iegūst elektronu pēc pilnīgas elektronu pieņemšanas, to aprēķina no pieņēmuma, ka visas saites ir joniskas pēc būtības. Kā noteikt oksidācijas pakāpi?

Oksidācijas stāvokļa noteikšana

Ir uzlādēti daļiņu joni,pozitīvs uzlādes līmenis ir vienāds ar elektronu skaitu, kas iegūts no viena atoma. Negatīvo jonu lādiņš ir vienāds ar elektronu skaitu, ko ņem viens ķīmiskā elementa atoms. Piemēram, tāda elementa kā Ca2 + rakstīšana nozīmē, ka elementu atomi ir zaudējuši vienu, divus vai trīs elementus. Lai atrastu jonu savienojumu un molekulāro savienojumu sastāvu, mums jāzina, kā noteikt elementu oksidēšanas pakāpi. Oksidācijas pakāpes ir negatīvas, pozitīvas un nulles. Ja mēs ņemam vērā atomu skaitu, tad oksidācijas algebriskā pakāpe molekulā ir nulle.

Lai noteiktu elementa oksidēšanas pakāpi,vadoties pēc noteiktām zināšanām. Piemēram, metālu savienojumos oksidācijas pakāpe ir pozitīva. Un augstākā oksidēšanās pakāpe atbilst periodiskās sistēmas grupas skaitam, kurā atrodas elements. Metālos oksidācijas stāvokļi var būt pozitīvi un negatīvi. Tas būs atkarīgs no faktora, ar kuru metāls ir savienots. Piemēram, ja savienots ar metāla atoma, tad pakāpe būs negatīvs, un, ja kopā ar nonmetal pakāpe būs pozitīva.

Negatīvs - vislielākā metāla oksidēšanās pakāpeJūs varat noteikt, atņemot no skaitļa astoņu grupas numuru, kur atrodas vajadzīgais elements. Parasti tas ir vienāds ar elektronu skaitu ārējā slānī. Šo elektronu skaits atbilst arī grupas skaitlim.

Kā aprēķināt oksidācijas stāvokli

Vairumā gadījumu atomu oksidēšanās pakāpeBetona elements nesakrīt ar tā izveidoto savienojumu skaitu, tas ir, tas nav vienāds ar šī elementa valence. To var skaidri redzēt uz organisko savienojumu piemēriem.

Ļaujiet man jums atgādināt oglekļa valnitāti organiskajāsavienojumi ir 4 (t.i., 4 saites), bet oglekļa oksidācijas pakāpe, piemēram, metanolā CH 3 OH, ir -2, CO 2 +4, CH 4 -4, skābeņskābes HCOOH +2. Valence tiek mērīta ar kovalento ķīmisko saišu skaitu, ieskaitot tos, kas iegūti no donora-akceptoru mehānisma.

Nosakot atomu oksidēšanās pakāpimolekulas, elektronnegatīvs atoms, kad viens elektronu pāri tiek pārvietots uz tā pusi, iegūst lādiņu -1, bet ja divi elektronu pārī tad -2 būs maksa. Ogļošanās pakāpi neietekmē saikne starp identiskiem atomiem. Piemēram:

• C-C atomu saite ir vienāda ar to nulles oksidēšanas pakāpi.
• Šeit ir C-H saite, lādiņš -1 atbilst oglekļa formai kā visvairāk elektrodaizstājamais atoms.
• C-O saites oglekļa saturs, jo mazāk elektroģeģatīvs, būs vienāds ar +1.

Oksidācijas stāvokļa noteikšanas piemēri

1. Šādā molekulā kā CH 3 Cl trīs C-HC saites). Tādējādi oglekļa atomu oksidēšanās pakāpe konkrētajā savienojumā būs: -3 + 1 = -2.
2. Atradīsim oglekļa atomu oksidēšanās pakāpietiķskābes aldehīda C ³ H3-C ° O-H molekulu. Šajā savienojumā trīs C-H saiti kopumā uzlādēs C atomu, kas ir (Cº + 3e → C³³) -3. Dubultsaites ir C = O (šeit skābeklis būs savākt elektronus uz oglekļa atomu, jo skābeklis ir vairāk electronegative) dod maksa par C atoma, tas ir vienāds ar +2 (Cº-2e → C²), CH bond atbild par -1, tā kopējā atoms C ir vienāds ar: (2-1 = 1) +1.
3. Tagad mēs atrodamies oksidācijas pakāpi molekulāetanols: C¯³H-C ¡¡H2-OH. Šeit trīs C-H saiti dod kopējo uzlādi C atomam, tas ir (Cº + 3e → C³³) -3. Divas C-H saites uzlādē C atomu, kas būs -2, bet saite C → O uzlādēs +1, kas nozīmē, ka kopējā C atoma jauda ir (-2 + 1 = -1) -1.

Tagad jūs zināt, kā noteikt elementa oksidēšanas pakāpi. Ja jums ir vismaz pamata zināšanas par ķīmiju, tad jums šis uzdevums nebūs problēma.